Helyum
Atom numarası: 2
Atom ağırlığı: 4.002602 g/mol
Oda koşullarında (25°C 298 K): Renksiz gaz
Asal Gaz
p-blok elementi
1868 yılında Fransız Pierre Janssen ve İngiliz Norman Lockyer birbirinden bağımsız olarak helyumu keşfettiler.
1908 yılında Heike Kamerlingh Onnes 0.9 K’ de ilk sıvı helyumu elde etti.
Helyum atmosferde çok az miktarda bulunmaktadır. Ayrıca helyum radyoaktif minerallerde ve Amerika Birleşik Devletlerinde tabii gazlarda bulunur. Helyum, sıvı havanın fraksiyonlu destilasyonundan elde edilir.
Elektronik konfigürasyonu: 1s2
Kabuk yapısı: 2
Elektronegatiflik: Bilgi yok
Atomik yarıçap:bilinmiyor (hesaplanan 31 pm)
İyonlaşma enerjisi
I. İyonlaşma Enerjisi2372.3 kJ mol-1II. İyonlaşma Enerjisi5250.5 kJ mol-1
Oksidasyon sayısı: 0
İzotopları:
İzotopYarılanma Süresi3HeKararlı4HeKararlı6He0.807 saniye8He0.119 saniye
Kullanım Alanları
Sıvı roket yakıtı sıkıştırmada,
En düşük erime ve kaynama noktasına sahip olduğunda bazı uygulamalarda,
Zeplin ve balon gibi hava taşıtlarını şişirmede,
Nükleer reaktörlerin soğutulmasında,
Germanyum ve silisyum kristallerinin yapımında,
Titanyum ve zirkonyum eldesinde,
Makro ölçüde bile atomik özellik gösterdiğinde kuantum sıvısı olarak adlandırılan sıvı helyum manyetik rezonas görüntülemede (MRI) ve kanser teşhisi için MRE de
Gaz kromotografisi cihazında inert taşıyıcı gaz olarak,
Yarıiletken metalleri koruyucu gaz olarak kullanılmaktadır.
Reaksiyonları
Asal bir gaz olan helyum elektronik yapısı nedeniyle tamamen kararlıdır. İyonlaşma potansiyeli çok yüksektir. Diğer elementlerle bileşik oluşturma kapasitesine sahip değildir.
Atom numarası: 2
Atom ağırlığı: 4.002602 g/mol
Oda koşullarında (25°C 298 K): Renksiz gaz
Asal Gaz
p-blok elementi
1868 yılında Fransız Pierre Janssen ve İngiliz Norman Lockyer birbirinden bağımsız olarak helyumu keşfettiler.
1908 yılında Heike Kamerlingh Onnes 0.9 K’ de ilk sıvı helyumu elde etti.
Helyum atmosferde çok az miktarda bulunmaktadır. Ayrıca helyum radyoaktif minerallerde ve Amerika Birleşik Devletlerinde tabii gazlarda bulunur. Helyum, sıvı havanın fraksiyonlu destilasyonundan elde edilir.
Elektronik konfigürasyonu: 1s2
Kabuk yapısı: 2
Elektronegatiflik: Bilgi yok
Atomik yarıçap:bilinmiyor (hesaplanan 31 pm)
İyonlaşma enerjisi
I. İyonlaşma Enerjisi2372.3 kJ mol-1II. İyonlaşma Enerjisi5250.5 kJ mol-1
Oksidasyon sayısı: 0
İzotopları:
İzotopYarılanma Süresi3HeKararlı4HeKararlı6He0.807 saniye8He0.119 saniye
Kullanım Alanları
Sıvı roket yakıtı sıkıştırmada,
En düşük erime ve kaynama noktasına sahip olduğunda bazı uygulamalarda,
Zeplin ve balon gibi hava taşıtlarını şişirmede,
Nükleer reaktörlerin soğutulmasında,
Germanyum ve silisyum kristallerinin yapımında,
Titanyum ve zirkonyum eldesinde,
Makro ölçüde bile atomik özellik gösterdiğinde kuantum sıvısı olarak adlandırılan sıvı helyum manyetik rezonas görüntülemede (MRI) ve kanser teşhisi için MRE de
Gaz kromotografisi cihazında inert taşıyıcı gaz olarak,
Yarıiletken metalleri koruyucu gaz olarak kullanılmaktadır.
Reaksiyonları
Asal bir gaz olan helyum elektronik yapısı nedeniyle tamamen kararlıdır. İyonlaşma potansiyeli çok yüksektir. Diğer elementlerle bileşik oluşturma kapasitesine sahip değildir.
