Sembol: Al
Atom numarası: 13
Atom ağırlığı: 26.98154 g/mol
Oda koşullarında (25°C 298 K): Gümüş renkli katı
Metal
p-blok elementi
1827 yılında Wohler tarafından bulunmuştur. Alüminyum hafif bir metaldir. Toksik eğildir. Doğada serbest halde bulunmaz. Al2O3.2H2O (boksit) mineralinden elde edilir. Boksit içerisinde aynı zamanda Fe2O3 ve SiO2 gibi safsızlar vardır. Boksit, NaOH ile reaksiyona sokularak, demir çökelek olarak, sodyum alümünat ve sodyum silikat ise çözeltide kalır. Bu çözeltiden CO2 geçirilerek sodyum silikat çözeltide kalırken alüminyum, alüminyum oksit şeklinde çöker. Çökelek çözeltiden filtre edilerek ayrılır, yıkanır ve ısıtılarak saf alümina (Al2O3) elde edilir. Daha sonra elde edilen alüminanın elektrolizi sonucunda saf alüminyum elde edilir.
Elektronik konfigürasyonu: [Ne].3s2.3p1Kabuk yapısı: 2.8.3
Elektronegatiflik:1.61 (Pauling birimine göre)
1.71(Sanderson birimine göre)
Elektron ilgisi:44 kJ mol-1
İyonik yarıçapı: 57 pm
Atomik yarıçap:118 pm
İyonlaşma enerjisi:
I. İyonlaşma Enerjisi577.4 kJ mol-1II. İyonlaşma Enerjisi1816.6 kJ mol-1III. İyonlaşma Enerjisi2744.6 kJ mol-1IV. İyonlaşma Enerjisi11575 kJ mol-1V. İyonlaşma Enerjisi14839 kJ mol-1VI. İyonlaşma Enerjisi18376 kJ mol-1VII. İyonlaşma Enerjisi23293 kJ mol-1VIII. İyonlaşma Enerjisi27457 kJ mol-1IX. İyonlaşma Enerjisi31857 kJ mol-1X. İyonlaşma Enerjisi38459 kJ mol-1
Oksidasyon sayısı:3
İzotopları:
IzotopYarılanma süresiAl-26730000 yılAl-27KararlıAl-282.3 dakika
İndirgenme Potansiyeli:
Kullanım Alanı
Alüminyum yumuşak ve hafif bir elementtir. Kolay şekil alır ve bakır, magnezyum, mangan, silikon gibi diğer elementlerle oluşturduğu alaşımlar bir çok sektörde kullanılır.Başlıca kullanıldığı yerler ;
Kutu içeceklerin kutusunun yapımında, folye yapımında
Mutfak aletlerinin yapımında
Alaşımları uçak ve roket yapımında
Dış yüzey dekorasyonlarında
Elektrik kablolarının yapımında
Alüminyum vakum altında buharlaştırılarak teleskop camları kaplanır. Böylece görünür bölgedeki ışığı ve parlaklığın yansımasını sağlar.
Alüminyum oksit (alümina) cam yapımında kullanılır.
Hava ile Reaksiyonu
Alüminyum korozyona dayanıklı bir elementtir. Çünkü yüzeyi ince bir tabaka şeklinde oksitlenerek metalin hava ile etkileşmesine engel olur. Normalde Alüminyum hava ile reaksiyona girmez. Oksijen ile yanması sonucunda beyaz parlak bir alevle Alüminyum (III) oksit Al2O3 oluşturur.
4Al(k) + 3O2(g) à 2Al2O3(k)
Asit ile reaksiyonu
Alüminyum seyreltik sülfürik asit ve hidroklorik asit ile hızlı bir şekilde reaksiyona girer.
2Al(k) + 3H2SO4(**) à 2Al3+(**) + 2SO42-(**) + 3H2(g)
2Al(k) + 6HCl(**) à 2Al3+(**) + 6Cl-(**) + 3H2(g)
Baz ile reaksiyonu
2Al(s) + 2NaOH(**) + 6H2O à 2Na+(**) + 2[Al(OH)4]- + 3H2(g)
Sulu amonyak çözeltisi ile reaksiyonu
Al3+(**)+ 3NH3(**)+3H2O(**)<==> Al(OH)3(s) + 3NH4+(**)
Halojenlerle reaksiyonu
2Al(k) + 3Cl2(s) à 2AlCl3(k)
2Al(k) + 3Br2(s) à Al2Br6(k)
2Al(k) + 3I2(s) à Al2I6(k)
Atom numarası: 13
Atom ağırlığı: 26.98154 g/mol
Oda koşullarında (25°C 298 K): Gümüş renkli katı
Metal
p-blok elementi
1827 yılında Wohler tarafından bulunmuştur. Alüminyum hafif bir metaldir. Toksik eğildir. Doğada serbest halde bulunmaz. Al2O3.2H2O (boksit) mineralinden elde edilir. Boksit içerisinde aynı zamanda Fe2O3 ve SiO2 gibi safsızlar vardır. Boksit, NaOH ile reaksiyona sokularak, demir çökelek olarak, sodyum alümünat ve sodyum silikat ise çözeltide kalır. Bu çözeltiden CO2 geçirilerek sodyum silikat çözeltide kalırken alüminyum, alüminyum oksit şeklinde çöker. Çökelek çözeltiden filtre edilerek ayrılır, yıkanır ve ısıtılarak saf alümina (Al2O3) elde edilir. Daha sonra elde edilen alüminanın elektrolizi sonucunda saf alüminyum elde edilir.
Elektronik konfigürasyonu: [Ne].3s2.3p1Kabuk yapısı: 2.8.3
Elektronegatiflik:1.61 (Pauling birimine göre)
1.71(Sanderson birimine göre)
Elektron ilgisi:44 kJ mol-1
İyonik yarıçapı: 57 pm
Atomik yarıçap:118 pm
İyonlaşma enerjisi:
I. İyonlaşma Enerjisi577.4 kJ mol-1II. İyonlaşma Enerjisi1816.6 kJ mol-1III. İyonlaşma Enerjisi2744.6 kJ mol-1IV. İyonlaşma Enerjisi11575 kJ mol-1V. İyonlaşma Enerjisi14839 kJ mol-1VI. İyonlaşma Enerjisi18376 kJ mol-1VII. İyonlaşma Enerjisi23293 kJ mol-1VIII. İyonlaşma Enerjisi27457 kJ mol-1IX. İyonlaşma Enerjisi31857 kJ mol-1X. İyonlaşma Enerjisi38459 kJ mol-1
Oksidasyon sayısı:3
İzotopları:
IzotopYarılanma süresiAl-26730000 yılAl-27KararlıAl-282.3 dakika
İndirgenme Potansiyeli:
Kullanım Alanı
Alüminyum yumuşak ve hafif bir elementtir. Kolay şekil alır ve bakır, magnezyum, mangan, silikon gibi diğer elementlerle oluşturduğu alaşımlar bir çok sektörde kullanılır.Başlıca kullanıldığı yerler ;
Kutu içeceklerin kutusunun yapımında, folye yapımında
Mutfak aletlerinin yapımında
Alaşımları uçak ve roket yapımında
Dış yüzey dekorasyonlarında
Elektrik kablolarının yapımında
Alüminyum vakum altında buharlaştırılarak teleskop camları kaplanır. Böylece görünür bölgedeki ışığı ve parlaklığın yansımasını sağlar.
Alüminyum oksit (alümina) cam yapımında kullanılır.
Hava ile Reaksiyonu
Alüminyum korozyona dayanıklı bir elementtir. Çünkü yüzeyi ince bir tabaka şeklinde oksitlenerek metalin hava ile etkileşmesine engel olur. Normalde Alüminyum hava ile reaksiyona girmez. Oksijen ile yanması sonucunda beyaz parlak bir alevle Alüminyum (III) oksit Al2O3 oluşturur.
4Al(k) + 3O2(g) à 2Al2O3(k)
Asit ile reaksiyonu
Alüminyum seyreltik sülfürik asit ve hidroklorik asit ile hızlı bir şekilde reaksiyona girer.
2Al(k) + 3H2SO4(**) à 2Al3+(**) + 2SO42-(**) + 3H2(g)
2Al(k) + 6HCl(**) à 2Al3+(**) + 6Cl-(**) + 3H2(g)
Baz ile reaksiyonu
2Al(s) + 2NaOH(**) + 6H2O à 2Na+(**) + 2[Al(OH)4]- + 3H2(g)
Sulu amonyak çözeltisi ile reaksiyonu
Al3+(**)+ 3NH3(**)+3H2O(**)<==> Al(OH)3(s) + 3NH4+(**)
Halojenlerle reaksiyonu
2Al(k) + 3Cl2(s) à 2AlCl3(k)
2Al(k) + 3Br2(s) à Al2Br6(k)
2Al(k) + 3I2(s) à Al2I6(k)
