Sembol: N
Atom numarası: 7
Atom ağırlığı: 14.0067 g/mol
Oda koşullarında (25°C 298 K): Renksiz gaz
AMetal
p-blok elementi
Azot ilk olarak 1772 yılında Daniel Rutherford tarafından keşfedildi.
Azot, sodyum azidin (NaN3) ve amonyum dikromatın bozunması ile saf olarak elde edilir.
NaN3 (300°C) à 2Na + 3N2
(NH4)2Cr2O7à N2 + Cr2O3 + 4H2O
Bir diğer yöntem ise amonyağın kireç kaymağı ile reaksiyonu sonucunda elde edilir.
NH3 + 3Ca(OCl)Cl à 3CaCl3 + N2 +3H2O
Ticari olarak havanın fraksiyonlu destilasyonu sonucunda elde edilir. Bu yolla elde edilen azot çok saf değildir. Oksijen ve diğer gazları da içerir. Bu gazların ayrıştırılması ile saf olarak elde edilir.
Elektronik konfigürasyonu:[He].2s2.2p3
Kabuk yapısı: 2.5
Elektronegatiflik: 3.04 (Pauling birimine göre)
3.19 (Sanderson elektronegatifliğine göre)
Elektron ilgisi:7 kJmol-1
Atomik Yarıçapı:65 pm (56 pm hesaplama ile)
Elektronik konfigürasyonu:[He].2s2.2p3
Kabuk yapısı: 2.5
Elektronegatiflik: 3.04 (Pauling birimine göre)
3.19 (Sanderson elektronegatifliğine göre)
Elektron ilgisi:7 kJmol-1
Atomik Yarıçapı:65 pm (56 pm hesaplama ile)
İyonlaşma enerjisi:
I. İyonlaşma Enerjisi1402.3 kJ/molII. İyonlaşma Enerjisi2856 kJ/molIII. İyonlaşma Enerjisi4578.1 kJ/molIV. İyonlaşma Enerjisi7475 kJ/molV. İyonlaşma Enerjisi9444.9 kJ/molVI. İyonlaşma Enerjisi53266.6 kJ/molVII. İyonlaşma Enerjisi64360 kJ/mol
Oksidasyon sayısı: -3, 3, 2, 4, 5
İzotopları:
İzotopYarılanma süresi12N0.11 saniye13N9.97 dakika14NKararlı15NKararlı16N7.13 saniye17N4.17 saniye18N0.62 saniye19N5.05 dakika20N0.1 saniye
kullanım alanları
Amonyak üretiminde,
Nitrik asit üretiminde,
Paslanmaz çelik ve çelik fabrikalarında soğutucu olarak,
Normal gıda ürünlerinin ve donmuş gıda ürünlerinin taşımacılığında ,
Sperm bankalarından spermlerin dondurularak saklanmasında,
Patlama riski olan sıvıların bulunduğu tanklarda inert atmosfer oluşturmak için,
Elektronik parçaların üretiminde,
Bileşikleri barut yapımında,
Üre eldesinde
Patlayıcı yapımında (nitrogliserin, trinitrotoluen) kullanılmaktadır.
Protein ve bir çok organik bileşiğin temel elementidir.
Hava ile Reaksiyonu
Azot normal koşullar altında hava ile reaksiyon vermez.
Su ile Reaksiyonu
Azot gazı su ile reaksiyon vermez.
Halojenler ile Reaksiyonu
Azot gazı normal koşullar altında halojenler ile reaksiyon vermez.
Asit ve Baz ile Reaksiyonu
Azot gazı normal koşullar altında asitlerle ve bazlarla reaksiyon vermez.
Atom numarası: 7
Atom ağırlığı: 14.0067 g/mol
Oda koşullarında (25°C 298 K): Renksiz gaz
AMetal
p-blok elementi
Azot ilk olarak 1772 yılında Daniel Rutherford tarafından keşfedildi.
Azot, sodyum azidin (NaN3) ve amonyum dikromatın bozunması ile saf olarak elde edilir.
NaN3 (300°C) à 2Na + 3N2
(NH4)2Cr2O7à N2 + Cr2O3 + 4H2O
Bir diğer yöntem ise amonyağın kireç kaymağı ile reaksiyonu sonucunda elde edilir.
NH3 + 3Ca(OCl)Cl à 3CaCl3 + N2 +3H2O
Ticari olarak havanın fraksiyonlu destilasyonu sonucunda elde edilir. Bu yolla elde edilen azot çok saf değildir. Oksijen ve diğer gazları da içerir. Bu gazların ayrıştırılması ile saf olarak elde edilir.
Elektronik konfigürasyonu:[He].2s2.2p3
Kabuk yapısı: 2.5
Elektronegatiflik: 3.04 (Pauling birimine göre)
3.19 (Sanderson elektronegatifliğine göre)
Elektron ilgisi:7 kJmol-1
Atomik Yarıçapı:65 pm (56 pm hesaplama ile)
Elektronik konfigürasyonu:[He].2s2.2p3
Kabuk yapısı: 2.5
Elektronegatiflik: 3.04 (Pauling birimine göre)
3.19 (Sanderson elektronegatifliğine göre)
Elektron ilgisi:7 kJmol-1
Atomik Yarıçapı:65 pm (56 pm hesaplama ile)
İyonlaşma enerjisi:
I. İyonlaşma Enerjisi1402.3 kJ/molII. İyonlaşma Enerjisi2856 kJ/molIII. İyonlaşma Enerjisi4578.1 kJ/molIV. İyonlaşma Enerjisi7475 kJ/molV. İyonlaşma Enerjisi9444.9 kJ/molVI. İyonlaşma Enerjisi53266.6 kJ/molVII. İyonlaşma Enerjisi64360 kJ/mol
Oksidasyon sayısı: -3, 3, 2, 4, 5
İzotopları:
İzotopYarılanma süresi12N0.11 saniye13N9.97 dakika14NKararlı15NKararlı16N7.13 saniye17N4.17 saniye18N0.62 saniye19N5.05 dakika20N0.1 saniye
kullanım alanları
Amonyak üretiminde,
Nitrik asit üretiminde,
Paslanmaz çelik ve çelik fabrikalarında soğutucu olarak,
Normal gıda ürünlerinin ve donmuş gıda ürünlerinin taşımacılığında ,
Sperm bankalarından spermlerin dondurularak saklanmasında,
Patlama riski olan sıvıların bulunduğu tanklarda inert atmosfer oluşturmak için,
Elektronik parçaların üretiminde,
Bileşikleri barut yapımında,
Üre eldesinde
Patlayıcı yapımında (nitrogliserin, trinitrotoluen) kullanılmaktadır.
Protein ve bir çok organik bileşiğin temel elementidir.
Hava ile Reaksiyonu
Azot normal koşullar altında hava ile reaksiyon vermez.
Su ile Reaksiyonu
Azot gazı su ile reaksiyon vermez.
Halojenler ile Reaksiyonu
Azot gazı normal koşullar altında halojenler ile reaksiyon vermez.
Asit ve Baz ile Reaksiyonu
Azot gazı normal koşullar altında asitlerle ve bazlarla reaksiyon vermez.
