Sembol: H
Atom numarası: 1
Atom ağırlığı: 1.00794 g/mol
Oda koşullarında (25°C 298 K): Bilinen renksiz en hafif gaz
A-metal
s-blok elementi
Hidrojen ilk olarak 1776 yılında Henry Cavendish tarafından keşfedilmiştir. Hidrojen ismi ise Antoine Lavoisier tarafından verilmiştir.
Yıllazlardan yayılan ışıkların analizi sonucunda yıldızların yapısında, güneş sisteminin %90’nında hidrojen olduğu düşünülmektedir.
IA grubu elementleri, Ca, Sr,Ba gibi aktif metallerin su ile reaksiyonu sonucunda hidrojen gazı elde edilir.
Ca(k) + 2H2O àCa2+ (**) + 2OH-(**) + H2 (g)
Bazı metal hidrürleri ile su rasındaki reaksiyon sonucunda hidrojen gazı elde edilir.
CaH2 + 2H2O àCa(OH)2 + 2H2
Mg, Al, Cr, Fe, Mn, Zn, Cd, Co, Ni, Sn ve Pb gibi metalleri nitrik asit haricindeki diğer asitlerle reaksiyonu sonucunda hidrojen gazı elde edilir.
Mg(k) + H+(**) àMg2+ (**) + H2 (g)
Endüstriyel olarak metan gazının su buharı ile veya kömürün su gazı (kızgın kok kömürü üzerinden su buharı geçirilmesi ile elde edilen gaz karışımı) ile reaksiyonu sonucunda elde edilir.
CH4 + H2O (1100°C) à CO + 3H2
C(kömür) + H2O (1000°C) à CO + H2
Diğer bir yöntem ise Demir tozunun seyreltik sülfürik asit ile reaksiyonu ile gerçekleşir.
Fe + H2SO4à FeSO4 + H2
En saf olarak elektroliz ile elde edilir. Az miktarda sülfürik asit veya sodyum hidroksit içeren suyun elektrolizinde katotta hidrojen gazı anotta oksijen gazı toplanır.
Hidrojen Elementinin Fiziksel Özellikleri
Yoğunluğu: 0.0899 kg/m3
Erime noktası: -259.14 °C (14.01K)
Kaynama noktası: -252.87°C (20.28K)
Molar hacmi: 11.42 ml/mol
Isı iletkenliği(300K):0.1815 W m-1 K-1
Özgül ısı: 14.304 J g-1 K-1
Buharlaşma Entalpisi: 0.452 kJ mol-1
Atomlaşma Entalpisi: 218 kJ mol-1
Hidrojen Elementinin Kimyasal Özellikleri
Elektronik konfigürasyonu: 1s1
Kabuk yapısı: 1
Elektron ilgisi: 72.8 kJmol-1
Elektronegatiflik: 2.20 (Pauling birimine göre)
2.59 (Sanderson elektronegatifliğine göre)
Atomik Yarıçapı:25 pm (53 pm hesaplama ile)
İyonlaşma enerjisi
I. İyonlaşma Enerjisi1312 kJ/mol
Oksidasyon sayısı:1
İzotopları:
İsotopYarılanma süresi1HKararlı2HKararlı3H12.33 yıl4Hbilinmiyor
İndirgenme Potansiyeli:
Reaksiyonları
Hava ile Reaksiyonu
Havda bir kıvılcım etkisi ile ekzotermik bir reaksiyon sonucunda suyu oluşturur.
2H2(g) + O2(g) à2H2O(s)
Su ile Reaksiyonu
Hidrojen su ile reaksiyon vermez.
Halojenler ile Reaksiyonu
Halojenlerle hidrojen halojenürleri oluşturur.
H2 + X2à2HX
Asitlerle ve bazlarla reaksiyon vermez. Asal gazlar hariç bütün elementlerle bileşik oluşturur.
Atom numarası: 1
Atom ağırlığı: 1.00794 g/mol
Oda koşullarında (25°C 298 K): Bilinen renksiz en hafif gaz
A-metal
s-blok elementi
Hidrojen ilk olarak 1776 yılında Henry Cavendish tarafından keşfedilmiştir. Hidrojen ismi ise Antoine Lavoisier tarafından verilmiştir.
Yıllazlardan yayılan ışıkların analizi sonucunda yıldızların yapısında, güneş sisteminin %90’nında hidrojen olduğu düşünülmektedir.
IA grubu elementleri, Ca, Sr,Ba gibi aktif metallerin su ile reaksiyonu sonucunda hidrojen gazı elde edilir.
Ca(k) + 2H2O àCa2+ (**) + 2OH-(**) + H2 (g)
Bazı metal hidrürleri ile su rasındaki reaksiyon sonucunda hidrojen gazı elde edilir.
CaH2 + 2H2O àCa(OH)2 + 2H2
Mg, Al, Cr, Fe, Mn, Zn, Cd, Co, Ni, Sn ve Pb gibi metalleri nitrik asit haricindeki diğer asitlerle reaksiyonu sonucunda hidrojen gazı elde edilir.
Mg(k) + H+(**) àMg2+ (**) + H2 (g)
Endüstriyel olarak metan gazının su buharı ile veya kömürün su gazı (kızgın kok kömürü üzerinden su buharı geçirilmesi ile elde edilen gaz karışımı) ile reaksiyonu sonucunda elde edilir.
CH4 + H2O (1100°C) à CO + 3H2
C(kömür) + H2O (1000°C) à CO + H2
Diğer bir yöntem ise Demir tozunun seyreltik sülfürik asit ile reaksiyonu ile gerçekleşir.
Fe + H2SO4à FeSO4 + H2
En saf olarak elektroliz ile elde edilir. Az miktarda sülfürik asit veya sodyum hidroksit içeren suyun elektrolizinde katotta hidrojen gazı anotta oksijen gazı toplanır.
Hidrojen Elementinin Fiziksel Özellikleri
Yoğunluğu: 0.0899 kg/m3
Erime noktası: -259.14 °C (14.01K)
Kaynama noktası: -252.87°C (20.28K)
Molar hacmi: 11.42 ml/mol
Isı iletkenliği(300K):0.1815 W m-1 K-1
Özgül ısı: 14.304 J g-1 K-1
Buharlaşma Entalpisi: 0.452 kJ mol-1
Atomlaşma Entalpisi: 218 kJ mol-1
Hidrojen Elementinin Kimyasal Özellikleri
Elektronik konfigürasyonu: 1s1
Kabuk yapısı: 1
Elektron ilgisi: 72.8 kJmol-1
Elektronegatiflik: 2.20 (Pauling birimine göre)
2.59 (Sanderson elektronegatifliğine göre)
Atomik Yarıçapı:25 pm (53 pm hesaplama ile)
İyonlaşma enerjisi
I. İyonlaşma Enerjisi1312 kJ/mol
Oksidasyon sayısı:1
İzotopları:
İsotopYarılanma süresi1HKararlı2HKararlı3H12.33 yıl4Hbilinmiyor
İndirgenme Potansiyeli:
Reaksiyonları
Hava ile Reaksiyonu
Havda bir kıvılcım etkisi ile ekzotermik bir reaksiyon sonucunda suyu oluşturur.
2H2(g) + O2(g) à2H2O(s)
Su ile Reaksiyonu
Hidrojen su ile reaksiyon vermez.
Halojenler ile Reaksiyonu
Halojenlerle hidrojen halojenürleri oluşturur.
H2 + X2à2HX
Asitlerle ve bazlarla reaksiyon vermez. Asal gazlar hariç bütün elementlerle bileşik oluşturur.
