Sembol: Mg
Atom numarası:12
Atom ağırlığı: 24.3050g/mol
Oda koşullarında (25°C 298 K): Gümüşümsü beyaz metalik katı
Torak Alkali metal
s-blok elementi
1755 yılında İngiltere Joseph Black tarafından ilk olarak keşfedilmiştir. 1808 yılında ise Humphrey Davey tafafından saf olarak, magnesia ve HgO karışımından izole edilmiştir.
En çok bilinen mineralleri Karnalit (MgCl2.6H2O), talk (3MgO.4SiO2.H2O), serpantin (3MgO.SiO2.H2O) ve asbest [Mg2(OH)6Si4O11.H2O) tir.
Deniz suyunda çok miktarda magnezyum bulunmaktadır. Deniz suyundaki magnezyum CaO ile reaksiyona sokularak MgCl2 bileşiği halinde geri kazanılır.
CaO + H2O à Ca2+ + 2OH-
Mg2+ + 2OH-à Mg(OH)2
Mg(OH)2 + 2HCl à MgCl2 + 2H2O
Sıcak eritilmiş MgCl2 bileşiğinin elektrolizi ile saf olarak izole edilir. Aynı zamanda açığa Cl2 gazı çıkar.
Katot: Mg2+(s) + 2e-à Mg
Anot: Cl-(s) à 1/2Cl2 (g) + e-
Diğer bir elde ediliş yötemi ise dolomit minerali [MgCa(CO3)2] ısıtılarak kalsinit dolamite MgO.CaO dönüştürülür. Bu mineral ferrosilikon ile reaksiyona sokulur. Ve elde edilen karışımdan destilasyon ile saf olarak elde edilir.
2[MgO.CaO] + FeSi à2Mg + Ca2SiO4 + Fe
Elektronik konfigürasyonu:[Ne].3s2
Kabuk yapısı: 2.8.2
Elektron ilgisi: 0 kJmol-1
Elektronegatiflik: 1.31 (Pauling birimine göre)
1.32 (Sanderson elektronegatifliğine göre)
Atomik Yarıçapı:150 pm (145 pm hesaplama ile)
İyonlaşma enerjisi
I. İyonlaşma Enerjisi737.7 kJ/molII. İyonlaşma Enerjisi1450.7 kJ/molIII. İyonlaşma Enerjisi7732.7kJ/molIV. İyonlaşma Enerjisi10542.5kJ/molV. İyonlaşma Enerjisi13630 kJ/molVI. İyonlaşma Enerjisi18020 kJ/molVII. İyonlaşma Enerjisi21711 kJ/molVIII. İyonlaşma Enerjisi25661 kJ/molIX. İyonlaşma Enerjisi31653 kJ/molX. İyonlaşma Enerjisi35458 kJ/mol
Oksidasyon sayısı:2
İzotopları:
İzotopYarılanma süresi22Mg3.86 saniye23Mg11.32 saniye24MgKararlı25MgKararlı26MgKararlı27Mg9.45 dakika28Mg21 saat29Mg1.3 saniye
İndirgenme Potansiyeli:
Kullanım Alanları
Magnezyum alüminyum gibi hafif ve kuvvetli bir elementtir. Bu nedenle uçak ve araba motoru yapımında,
Grignard reaktifinin hazırlanmasında,
Magnezyum oksit ısıya dayanıklı olduğu için tuğla fırınlar ve normal fırınların yapımında,
Hidroksitleri, klorürleri, sülfatları ilaç endüstrisinde,
MgCO3 tozu halterciler ve jimlastikçiler tarafından aletleri sıkı tutabilmeleri için,
Fotoğraf makinalarının gövde ve flaş kaplamalarında,
İşaret fişekleri ve yangın bombalarında kullanılır.
Reaksiyonları
Hava ile Reaksiyonu
Magnezyumun yüzeyi ince bir oksit tabakası ile kaplanır. Buda onun
reaktivitesini azaltır ve hava ile etkileşmesini engeller.Magnezyum
metalinin havada yanması sonucunda parlak beyaz bir alev verir.
Bu reaksiyon sonucunda magnezyum oksit MgO ve Mg3N2 oluşturur.
2Mg(k) + O2(g) à 2MgO(k)
3Mg(k) + N2(g) à Mg3N2(k)
Su ile Reaksiyonu
Magnezyumun yüzeyi ince bir oksit tabakası ile kaplanır. Buda onun reaktivitesini azaltır. Bu nedenle su ile hemen reaksiyon veremez. Su buharı ile reaksiyonu sonucunda MgO (buharın aşırıcı ile reaksiyonu sonucunda ise Mn(OH)2) ve hidrojen gazı oluşturur.
Mg(k) + 2H2O(g) à Mg(OH)2(**) + H2(g)
Halojenler ile Reaksiyonu
Mg(k) + Cl2(g) à MgCl2(k)
Mg(k) + Br2(g) à MgBr2(k)
Asitler ile Reaksiyonu
Asitlerde çözünme hızı sırasıyla HF> H2SO4> HCl>HNO3’tür.
Asitler ile reaksiyonu sonucunda sulu Mg(II) çözeltisi ve hidrojen gazı oluşur.
Mg(k) + H2SO4(**) à Mg2+(**) + SO42-(**) + H2(g)
Mg(k) + 2HCl(**) à Mg2+(**) + 2Cl-(**) + H2(g
Baz ile Reaksiyonları
Magnezyum metali seyreltik sulu alkali çözeltiler ile reaksiyon vermez.
Atom numarası:12
Atom ağırlığı: 24.3050g/mol
Oda koşullarında (25°C 298 K): Gümüşümsü beyaz metalik katı
Torak Alkali metal
s-blok elementi
1755 yılında İngiltere Joseph Black tarafından ilk olarak keşfedilmiştir. 1808 yılında ise Humphrey Davey tafafından saf olarak, magnesia ve HgO karışımından izole edilmiştir.
En çok bilinen mineralleri Karnalit (MgCl2.6H2O), talk (3MgO.4SiO2.H2O), serpantin (3MgO.SiO2.H2O) ve asbest [Mg2(OH)6Si4O11.H2O) tir.
Deniz suyunda çok miktarda magnezyum bulunmaktadır. Deniz suyundaki magnezyum CaO ile reaksiyona sokularak MgCl2 bileşiği halinde geri kazanılır.
CaO + H2O à Ca2+ + 2OH-
Mg2+ + 2OH-à Mg(OH)2
Mg(OH)2 + 2HCl à MgCl2 + 2H2O
Sıcak eritilmiş MgCl2 bileşiğinin elektrolizi ile saf olarak izole edilir. Aynı zamanda açığa Cl2 gazı çıkar.
Katot: Mg2+(s) + 2e-à Mg
Anot: Cl-(s) à 1/2Cl2 (g) + e-
Diğer bir elde ediliş yötemi ise dolomit minerali [MgCa(CO3)2] ısıtılarak kalsinit dolamite MgO.CaO dönüştürülür. Bu mineral ferrosilikon ile reaksiyona sokulur. Ve elde edilen karışımdan destilasyon ile saf olarak elde edilir.
2[MgO.CaO] + FeSi à2Mg + Ca2SiO4 + Fe
Elektronik konfigürasyonu:[Ne].3s2
Kabuk yapısı: 2.8.2
Elektron ilgisi: 0 kJmol-1
Elektronegatiflik: 1.31 (Pauling birimine göre)
1.32 (Sanderson elektronegatifliğine göre)
Atomik Yarıçapı:150 pm (145 pm hesaplama ile)
İyonlaşma enerjisi
I. İyonlaşma Enerjisi737.7 kJ/molII. İyonlaşma Enerjisi1450.7 kJ/molIII. İyonlaşma Enerjisi7732.7kJ/molIV. İyonlaşma Enerjisi10542.5kJ/molV. İyonlaşma Enerjisi13630 kJ/molVI. İyonlaşma Enerjisi18020 kJ/molVII. İyonlaşma Enerjisi21711 kJ/molVIII. İyonlaşma Enerjisi25661 kJ/molIX. İyonlaşma Enerjisi31653 kJ/molX. İyonlaşma Enerjisi35458 kJ/mol
Oksidasyon sayısı:2
İzotopları:
İzotopYarılanma süresi22Mg3.86 saniye23Mg11.32 saniye24MgKararlı25MgKararlı26MgKararlı27Mg9.45 dakika28Mg21 saat29Mg1.3 saniye
İndirgenme Potansiyeli:
Kullanım Alanları
Magnezyum alüminyum gibi hafif ve kuvvetli bir elementtir. Bu nedenle uçak ve araba motoru yapımında,
Grignard reaktifinin hazırlanmasında,
Magnezyum oksit ısıya dayanıklı olduğu için tuğla fırınlar ve normal fırınların yapımında,
Hidroksitleri, klorürleri, sülfatları ilaç endüstrisinde,
MgCO3 tozu halterciler ve jimlastikçiler tarafından aletleri sıkı tutabilmeleri için,
Fotoğraf makinalarının gövde ve flaş kaplamalarında,
İşaret fişekleri ve yangın bombalarında kullanılır.
Reaksiyonları
Hava ile Reaksiyonu
Magnezyumun yüzeyi ince bir oksit tabakası ile kaplanır. Buda onun
reaktivitesini azaltır ve hava ile etkileşmesini engeller.Magnezyum
metalinin havada yanması sonucunda parlak beyaz bir alev verir.
Bu reaksiyon sonucunda magnezyum oksit MgO ve Mg3N2 oluşturur.
2Mg(k) + O2(g) à 2MgO(k)
3Mg(k) + N2(g) à Mg3N2(k)
Su ile Reaksiyonu
Magnezyumun yüzeyi ince bir oksit tabakası ile kaplanır. Buda onun reaktivitesini azaltır. Bu nedenle su ile hemen reaksiyon veremez. Su buharı ile reaksiyonu sonucunda MgO (buharın aşırıcı ile reaksiyonu sonucunda ise Mn(OH)2) ve hidrojen gazı oluşturur.
Mg(k) + 2H2O(g) à Mg(OH)2(**) + H2(g)
Halojenler ile Reaksiyonu
Mg(k) + Cl2(g) à MgCl2(k)
Mg(k) + Br2(g) à MgBr2(k)
Asitler ile Reaksiyonu
Asitlerde çözünme hızı sırasıyla HF> H2SO4> HCl>HNO3’tür.
Asitler ile reaksiyonu sonucunda sulu Mg(II) çözeltisi ve hidrojen gazı oluşur.
Mg(k) + H2SO4(**) à Mg2+(**) + SO42-(**) + H2(g)
Mg(k) + 2HCl(**) à Mg2+(**) + 2Cl-(**) + H2(g
Baz ile Reaksiyonları
Magnezyum metali seyreltik sulu alkali çözeltiler ile reaksiyon vermez.
