Atom numarası: 8
Atom ağırlığı: 15.9994 g/mol
Oda koşullarında (25°C 298 K): Renksiz gaz. Sıvı formda ise açık mavi
A Metal
p-blok elementi
Oksijen ilk olarak 1774 yılında Joseph Priestley ve Carl Wilhelm Scheele tarafından keşfedilmiştir.
Elementel oksijenin iki allotropu vardır. Bunlar moleküler oksijen (O2) ve ozondur (O3)
Oksijen He, Ne, ve Ar dışında tüm elementler ile bileşik oluşturur. Moleküler oksijen ise halojenler ve asal gazlar hariç bütün metalaer ile oda sıcaklığında veya uygun sıcaklıkta reaskiyon verir.
Yer kabuğunun yaklaşık %50 sini oksijen oluşturmaktadır. Ayrıca havanın hacimce % 21’i de oksijendir. Laboratuvarda oksijen eldesi bazı metal oksitlerin ısıl parçalanması sonucunda elde edilir.
2KClO3 (400°C) à 2KCl + 3O2
2KMnO4 (214°C) à K2MnO4 + MnO2 + O2
Diğer bir elde edilişi ise suyun elektrolizi ile anotta O2 toplanır.
En ucuz elde etme yöntemi ise sıvı havanın fraksiyonlu destilasyonu sonucunda gerçekleşir.
Elektronik konfigürasyonu: [He].2s2.2p4
Kabuk yapısı: 2.6
Elektronegatiflik: 3.44 (Pauling birimine göre)
3.65 (Sanderson elektronegatifliğine göre)
Elektron ilgisi :141 kjmol-1
Atomik Yarıçapı:60 pm (48 pm hesaplama ile)
İyonlaşma enerjisi:
I. İyonlaşma Enerjisi1313.9 kJ/molII. İyonlaşma Enerjisi3388.3 kJ/molIII. İyonlaşma Enerjisi5300.5 kJ/molIV. İyonlaşma Enerjisi7469.2 kJ/molV. İyonlaşma Enerjisi10989.5 kJ/molVI. İyonlaşma Enerjisi13326.5 kJ/molVII. İyonlaşma Enerjisi71330 kJ/molVII. İyonlaşma Enerjisi84078 kJ/mol
Oksidasyon sayısı: -2, -1
İzotopları:
İzotopYarılanma süresi14O70.60 saniye15O122.2 saniye16OKararlı17OKararlı18OKararlı19O26.9 saniye20O13.5 saniye21O3.4 saniye12O2.2 saniye
İndirgenme Potansiyeli:
Kullanım Alanları
Oksijen-asetilen kaynakçılıkta,
Hastanelerde destek oksijene ihtiyacı olan hastalara,
Çelik üretiminde,
Metanol üretiminde,
Beton üretiminde,
Hepsinden önemlisi canlıların yaşamasında kullanılır.
Reaksiyonları
Hava ile Reaksiyonu
Oksijen normal koşullar altında kendi ile ve azot ile reaksiyon vermez. Ultraviyole ışık altında veya, oksijen gazına elektrik boşalımı etkisiyle ozon oluşturur.
Su ile Reaksiyonu
Oksijen su ile reaksiyon vermez.
Halojenler ile Reaksiyonu
Düşük başınçta (10-20 mm Hg) ve düşük sıcaklıkta (77-90 K), oksijen ve flor gazının uyarılması sonucunda dioksijen diflorür bileşiği olşur.
O2(g) + F2(g) à F2O2(g)
Asit ve Baz ile Reaksiyonu
Normal koşullar altında oksijen asit ve bazlarla reaksiyon vermez.
Atom ağırlığı: 15.9994 g/mol
Oda koşullarında (25°C 298 K): Renksiz gaz. Sıvı formda ise açık mavi
A Metal
p-blok elementi
Oksijen ilk olarak 1774 yılında Joseph Priestley ve Carl Wilhelm Scheele tarafından keşfedilmiştir.
Elementel oksijenin iki allotropu vardır. Bunlar moleküler oksijen (O2) ve ozondur (O3)
Oksijen He, Ne, ve Ar dışında tüm elementler ile bileşik oluşturur. Moleküler oksijen ise halojenler ve asal gazlar hariç bütün metalaer ile oda sıcaklığında veya uygun sıcaklıkta reaskiyon verir.
Yer kabuğunun yaklaşık %50 sini oksijen oluşturmaktadır. Ayrıca havanın hacimce % 21’i de oksijendir. Laboratuvarda oksijen eldesi bazı metal oksitlerin ısıl parçalanması sonucunda elde edilir.
2KClO3 (400°C) à 2KCl + 3O2
2KMnO4 (214°C) à K2MnO4 + MnO2 + O2
Diğer bir elde edilişi ise suyun elektrolizi ile anotta O2 toplanır.
En ucuz elde etme yöntemi ise sıvı havanın fraksiyonlu destilasyonu sonucunda gerçekleşir.
Elektronik konfigürasyonu: [He].2s2.2p4
Kabuk yapısı: 2.6
Elektronegatiflik: 3.44 (Pauling birimine göre)
3.65 (Sanderson elektronegatifliğine göre)
Elektron ilgisi :141 kjmol-1
Atomik Yarıçapı:60 pm (48 pm hesaplama ile)
İyonlaşma enerjisi:
I. İyonlaşma Enerjisi1313.9 kJ/molII. İyonlaşma Enerjisi3388.3 kJ/molIII. İyonlaşma Enerjisi5300.5 kJ/molIV. İyonlaşma Enerjisi7469.2 kJ/molV. İyonlaşma Enerjisi10989.5 kJ/molVI. İyonlaşma Enerjisi13326.5 kJ/molVII. İyonlaşma Enerjisi71330 kJ/molVII. İyonlaşma Enerjisi84078 kJ/mol
Oksidasyon sayısı: -2, -1
İzotopları:
İzotopYarılanma süresi14O70.60 saniye15O122.2 saniye16OKararlı17OKararlı18OKararlı19O26.9 saniye20O13.5 saniye21O3.4 saniye12O2.2 saniye
İndirgenme Potansiyeli:
Kullanım Alanları
Oksijen-asetilen kaynakçılıkta,
Hastanelerde destek oksijene ihtiyacı olan hastalara,
Çelik üretiminde,
Metanol üretiminde,
Beton üretiminde,
Hepsinden önemlisi canlıların yaşamasında kullanılır.
Reaksiyonları
Hava ile Reaksiyonu
Oksijen normal koşullar altında kendi ile ve azot ile reaksiyon vermez. Ultraviyole ışık altında veya, oksijen gazına elektrik boşalımı etkisiyle ozon oluşturur.
Su ile Reaksiyonu
Oksijen su ile reaksiyon vermez.
Halojenler ile Reaksiyonu
Düşük başınçta (10-20 mm Hg) ve düşük sıcaklıkta (77-90 K), oksijen ve flor gazının uyarılması sonucunda dioksijen diflorür bileşiği olşur.
O2(g) + F2(g) à F2O2(g)
Asit ve Baz ile Reaksiyonu
Normal koşullar altında oksijen asit ve bazlarla reaksiyon vermez.
